关于沉淀溶解平衡的基础知识点（沉淀溶解平衡原理内容）

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1高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点

1、⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

2、沉淀平衡。沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。配合平衡。

3、AgCl （s） = AgCl （aq） = Ag+ （aq） + Cl-（aq）即，固体AgCl溶解于水中，形成分子形式的AgCl为一个平衡反应，形成了水合分子的一部分假设完全电离，这就是难溶强电解质的沉淀溶解平衡。

4、难溶电解质的溶解平衡是在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。

2高二年级化学下册知识点整理

1、较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

2、在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

3、所以钝化是因发生化学变化所致；铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 常错点9错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

3沉淀的生成与溶解平衡原理

当Qc＝Ksp时，溶液对于有关离子而言刚好饱和，则溶液处于多相离子平衡；当QcKsp时，溶液对于有关离子而言是过饱和的，则有沉淀生成。

沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。

从理论上分析应该会有AgCl沉淀生成，因为参加反应的AgNO3和NaCl的物质的量相等，恰好完全反应，生成了AgCl沉淀和NaNO3。

在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应，生成稳定络合物的络合剂，使沉淀溶解度增大。比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NHH2O后完全溶解。利用温度 对大多数沉淀，升高溶液的温度有利于其电离和溶解。

4什么是沉淀溶解平衡?

沉淀溶解平衡。一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。这是新课标高中化学选修四的内容。

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

回到AgCl表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。

即为多相离子平衡的平衡常数，称为溶度积常数（可简称溶度积）。

AgCl（s）= Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。

5沉淀溶解平衡原理

沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。

①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

沉淀的生成与溶解平衡实验原理基于沉淀反应和溶解平衡的基本原理。沉淀的生成：沉淀的生成是指溶液中的离子通过化学反应形成不溶于水的固体物质的过程。沉淀的生成取决于离子浓度、温度、pH值等因素。

6如何理解沉淀溶解平衡?

内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质的饱和溶液中也存在溶解平衡。外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

沉淀溶解平衡方程式是指在溶液中存在着固体沉淀物和其对应的离子的化学反应平衡方程式。

沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

Qi Ksp 溶解 式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。例如：AgCl = Ag+ + Cl- 若离子的任意浓度 C（Ag+）C（Cl-） = Oi Ksp时，就有沉淀产生。

例如：AgCI（s）≒Ag+（aq）+Cl-（aq）该反应的平衡常数表达式如下：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。

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