碳酸钠和盐酸反应（碳酸钠和盐酸反应的微观实质）

大家好，关于碳酸钠和盐酸反应很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于碳酸钠和盐酸反应的微观实质的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！

1碳酸钠和盐酸反应现象

碳酸钠与少量盐高渣酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡（档粗CO2）产生。

分析如下：

反应方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生。

反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸钠具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、戚蠢悄萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。

接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

2碳酸钠和盐酸反应吗？

此反应与盐酸和碳酸钠的相对量多少有关。

　嫌空　碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：

孙燃Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。则者虚

3碳酸钠与盐酸的反应

盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

酸少量时，会生成酸式盐。

扩展资料：

碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷枝差猛釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

性状

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，庆仿微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

溶液显碱性，能使酚酞变红。

稳定性

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：

碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离，  与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物猛桥与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解   ，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料：百度百科-盐酸 百度百科-碳酸钠

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