反应热（反应热的计算方法）

大家好，关于反应热很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于反应热的计算方法的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！

1反应热和热效应分别指什么

不一样，热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。反应热：指在特定条件下反应中吸收或放出的热量。

在化学反应中，热效应，也就是反应热，是指化学反应过程中释放或吸收的能量。这种能量可以用热量来衡量，通常用焓变（ΔH）表示，单位为kJ/mol。反应热、焓变和热效应在化学反应的热效应中，实质上是同一个概念，因此没有区别。

反应热通常指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学变化放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定，所用的主要仪器称量热计；热效应概念：物质系统在物理或化学等温过程中只做膨胀功所吸收或放出的热量。

衡量的对象不同：焓变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。适用条件不同：焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。

所谓热效应，也叫反应热，当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量叫做热效应，一般称为反应热。还有就是在高中阶段，反应热与焓变通用。

热反应是和温度有较大关系的物理或化学反应，热效应是和热量有关的效应，重结果。反应热是中和或其他化学反应中产生的热量。

2焓变与反应热的区别

焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数。区别：化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。

其实他们的区别是：含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。

3反应热、焓变、热效应三者有何关系?

1、衡量的对象不同：焓变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。适用条件不同：焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。

2、焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的反应热等于焓变。焓变与反应热的含义 焓变即物体焓的变化量。

3、焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。

4、反应热、焓变和热效应的关系：化学反应中的热效应也叫反应热，化学反应过程中释放或吸收的能量可以用热来表示（或用相应的热来代替），称为反应热，也叫“焓变”。符号为△H，单位一般为kJ/mol。所以化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应是一个概念，没有区别。

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