标准平衡常数Kθ与Gm有关吗（标准平衡常数与g的关系）

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1标准平衡常数主要受什么因素影响

1、由标准平衡常数的定义可知其主要受到以下因素的影响：与反应物生成物性质有关。与程式书写有关。与反应焓、温度有关。

2、问题一：化学平衡常数受什么因素影响 在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。

3、温度。在中学阶段，我们说，一切化学平衡常数都只与温度有关。平衡常数影响因素：所有平衡常数K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp，都只与温度和本身影响。对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关，一般情况下，升高温度，Ksp增大。

2化学平衡常数求解释

化学平衡常数指的是某可逆反应达到平衡时，生成物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积与反应物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积的商。K只与温度有关。

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示，k和j的关系是J是任何状态下的K，K只是平衡时候的。

化学平衡常数公式：（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。

3标准平衡常数

1、标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数，又称热力学平衡常数，以КΘ表示，它是温度的函数。

2、标准平衡常数的表达式为K(标)=Π(pi/p(标))^(νi)·(ci/c(标))^(νi)。

3、标准平衡常数Kθ计算公式：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。

4、中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学化学的这一问题。

4标准平衡常数kθ与什么有关

根据热力学关系：RTlnK=△Gθ （θ为上标）由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。

平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关。

平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆 反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比。因为速率系数只取决于温度，而与浓度无关，所以平衡常数与浓度无关，只与温度有关。

标准平衡常数的数值与系统的浓度无关，仅仅是温度的函数。一定温度下，标准平衡常数的数值越大，说明反应正向的程度越大。

不是的。平衡常数与温度有关， 若可逆反应是吸热反应， 温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应， 温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。

平衡常数只与温度有关，它是衡量一个反应在某温度下可以进行的限度。是物质的量浓度。

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